De même, l`arsenic jaune est un solide moléculaire composé de AS4 unités. [38] certaines formes de soufre et de sélénium sont composées d`unités S8 (ou SE8) et sont des solides moléculaires à des conditions ambiantes, mais converties en allotropes covalents ayant des chaînes atomiques s`étendant dans tout le cristal. [39] 40 les transitions structurelles du phosphore sont réversibles: lors de la libération de la haute pression, le phosphore noir se transforme graduellement en phosphore rouge, et en vaporisant du phosphore rouge à 490 ° c dans une atmosphère inerte et en condensant la vapeur, le rouge covalente le phosphore peut être transformé en solide moléculaire, le phosphore blanc. [37] les interactions coulombiques se manifestent dans certains solides moléculaires. Un exemple bien étudié est le sel ionique radical TTF-TCNQ avec une conductivité de 5 x 102 Ω − 1 cm − 1, [5] beaucoup plus proche du cuivre (ρ = 6 x 105 Ω − 1 cm − 1) [8] que de nombreux solides moléculaires (par exemple coronène, ρ = 1 x 10 − 12 à 1 x 10 − 18 Ω − 1 cm − 1). [32] 11 19 [31] l`interaction coulombique dans le TTF-TCNQ découle de la grande charge partielle négative (δ =-0,59) sur la portion cyano sur TCNQ à température ambiante. [5] pour référence, une molécule complètement chargée δ = ± 1. Cette charge négative partielle conduit à une forte interaction avec la thio-fraction du TTF [5]. L`interaction forte conduit à l`alignement favorable de ces groupes fonctionnels adjacents les uns aux autres dans l`état solide. 5 [31] alors que les interactions π-π provoquent le TTF et le TCNQ à empiler dans des colonnes distinctes. 10 [31] la théorie cinétique moléculaire de la matière offre une description des propriétés microscopiques des atomes (ou molécules) et de leurs interactions, conduisant à des propriétés macroscopiques observables (telles que la pression, le volume, la température).

Une application de la théorie est qu`il aide à expliquer pourquoi la matière existe dans différentes phases (solide, liquide, et le gaz) et comment la matière peut changer d`une phase à l`autre. Une liaison halogène est lorsqu`un halogénure électronégatif participe à une interaction non covalente avec un atome moins électronégatif sur une molécule adjacente. 10 [29] des exemples de solides moléculaires qui sont des liaisons halogènes sont l`hexachlorobenzène [12] [30] et un COCRISTAL de brome 1,4-dioxane. [28] pour le deuxième exemple, l`atome de δ-brome dans la molécule de brome diatomique s`aligne avec l`oxygène moins électronégatif du 1,4-dioxane. L`oxygène dans ce cas est considéré comme δ + par rapport à l`atome de brome. Cette coordination aboutit à une organisation semblable à une chaîne qui s`empilent en 2D puis en 3D. [28] figure (PageIndex{1}): les quatre États fondamentaux de la matière. Dans le sens horaire en haut à gauche, ils sont solides, liquides, plasma et gaz, représentés par une sculpture sur glace, une goutte d`eau, des arcs électriques d`une bobine Tesla, et l`air autour des nuages, respectivement. Images utilisées avec la permission de wikipedia. Les allotropes du phosphore sont utiles pour démontrer davantage cette relation structure-propriété. Le phosphore blanc, un solide moléculaire, a une densité relativement faible de 1,82 g/cm3 et un point de fusion de 44,1 ° c; C`est un matériau mou qui peut être coupé avec un couteau. Lorsqu`il est converti en phosphore rouge covalente, la densité passe à 2,2 – 2,4 g/cm3 et le point de fusion à 590 ° c, et lorsque le phosphore blanc est transformé en phosphore noir (aussi covalente), la densité devient de 2, 4 g/cm3 et la température de fusion ~ 200 ° c.

Les formes de phosphore rouge et noir sont significativement plus dures que le phosphore blanc. [44] dans un réseau solide, il n`y a pas de molécules individuelles. Les atomes sont façon covalente collés dans un réseau continu, ce qui entraîne des cristaux énormes.